반응형 초농도와1 약염기의 초농도와 pOH를 이용한 Kb 계산 화학에서 약염기의 농도를 계산하고 그에 따른 pOH 및 Kb 값을 이해하는 것은 매우 중요합니다. 이 글에서는 0.15 M NH4OH와 2.5×10^(-4) M OH^- 의 예를 통해 약염기의 초농도와 pOH를 이용한 Kb 계산 방법을 설명하겠습니다. 또한, 실무 예시와 유용한 팁을 통해 여러분이 쉽게 이해하고 적용할 수 있도록 구성하였습니다.약염기와 pOH의 개념약염기는 물에 용해되었을 때 완전히 이온화되지 않고 일부만 이온으로 존재하는 물질입니다. 이 경우, pOH는 수산화 이온의 농도를 기반으로 계산됩니다. pOH는 다음과 같은 공식을 통해 구할 수 있습니다:pOH = -log[OH^-]Kb 값의 이해Kb는 약염기가 수산화 이온(OH^-)을 방출하는 능력을 나타내는 상수입니다. Kb 값이 클수록 약.. 2025. 5. 12. 이전 1 다음 반응형